Výukové materiály

Polymer je látka sestávající z molekul jednoho nebo více druhů atomů nebo skupin spojených navzájem v tak velkém počtu, že řada fyzikálních a chemických vlastností této látky se nezmění přidáním nebo odebráním jedné nebo několika konstitučních jednotek. Polymery vznikají polymerací nebo polykondenzací. Makromolekuly jsou složené z velkého počtu atomů vázaných chemickými vazbami do dlouhých řetězců. Tyto řetězce tvoří pravidelně se opakující části, které nazýváme stavební nebo monomerní jednotky (mery). Počet merů udává polymerační stupeň n, který mívá hodnotu 10 až 106.


http://cs.wikipedia.org/wiki/Polymerizace
http://cs.wikipedia.org/wiki/Polymer

Neboli tuky a oleje jsou estery glycerolu a vyšších karboxylových kyselin (kyseliny palmitová, stearová a olejová = s větším počtem uhlíků v molekule).


http://s285.photobucket.com/albums/ll60/kimleen_bucket/?action=view&current=Lipids.jpg&mediafilter=images
http://www.slouceniny.unas.cz/tuky.htm

Aldehydy jsou organické sloučeniny, které obsahují aldehydickou funkční skupinu (-CHO) (pozor na záměnu s alkoholy -COH) na konci uhlovodíkového řetězce. Řadí se mezi karbonylové sloučeniny (spolu s ketony, které obsahují karbonylovou skupinu C=O uvnitř řetězce).


http://cs.wikipedia.org/wiki/Aldehydy
http://cs.wikipedia.org/wiki/Formaldehyd
http://cs.wikipedia.org/wiki/Ketony
http://cs.wikipedia.org/wiki/Karboxylov%C3%A9_kyseliny
http://cs.wikipedia.org/wiki/Aceton

http://karboxylove-kyseliny.navajo.cz/

Alkany jsou nasycené uhlovodíky s jednoduchými vazbami mezi atomy uhlíku (v uhlíkovém řetězci).
Alkany s přímým řetězcem tvoří homologickou řadu (z řec. homologie, tj. shoda), v níž každý následující uhlovodík se liší od předchozího o skupinu -CH2- (homologický přírůstek).
Obecný vzorec alkanů CnH2n+2


      http://cs.wikipedia.org/wiki/Areny
http://projektalfa.ic.cz/alkiny.htm
prof.RNDr.J.Vacík,DrSc.:Přehled Středoškolské chemie SPN Praha 1999 ISBN 80-7235-108-7

Typy vzorců
1) Sumární (souhrnný, molekulový) vzorec – vyjadřuje celkový počet a druh atomů v molekule, používá se u jednodušších organických sloučenin.


  http://zs.starapaka.indos.cz/Chemie/uvodorg.htm
RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření,SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211

Přechodné kovy (valenční elektrony v d orbitalech, I. B a II. B skupiny byly zmíněny ve zvláštní kapitole)vykazují vysokou pevnost v tahu, hustotu, teplotu tání a varu. Tyto i jiné vlastnosti jsou u přechodných kovů způsobeny schopností jejich d elektronů  delokalizovat se v prostředí kovové mřížky. U kovových látek je kov tím pevnější, čím více elektronů je společných – sdílených mezi atomovými jádry (kovová vazba).


http://cs.wikipedia.org/wiki/Vysok%C3%A1_pec
http://de.wikipedia.org/wiki/Stahl

V I. B skupině jsou kovy podobných vlastností – měď, stříbro a zlato.Hlavním minerálem a rudou pro průmyslovou výrobu zinku je sfalerit, ZnS.V zemské kůře je rtuť velmi vzácná. V přírodě se rtuť vyskytuje poměrně vzácně i jako elementární prvek. Hlavním minerálem a zdrojem pro výrobu je však sulfid rtuťnatý HgS, česky rumělka neboli cinabarit.


http://cs.wikipedia.org/wiki/M%C4%9B%C4%8F http://cs.wikipedia.org/wiki/Zinek
http://cs.wikipedia.org/wiki/Rtu%C5%A5
http://www.chem-web.info/photogallery.php?album_id=10
RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, SPN Praha 1988 č.j. 28724/82-211

Mezi alkalické kovy, které zařazujeme do I. A skupiny, patří  lithium, sodík, draslík,
rubidium, cesium a radioaktivní francium. Vlastnosti těchto prvků vyplývají z poznatku, že jejich atomy mají proti relativně stabilní elektronové konfiguraci předcházejícího vzácného plynu jeden elektron navíc.Jako kovy alkalických zemin se označují pouze vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Nesprávně se do této skupiny zařazují také kovy beryllium (Be)  hořčík (Mg). Prvky 2. skupiny periodické tabulky prvků se souhrnně mohou označovat starším názvem II. A skupina.


http://cs.wikipedia.org/wiki/2._skupina
http://cs.wikipedia.org/wiki/Alkalick%C3%A9_kovy
http://www.gvi.cz/files/chemie/prvni.pdf
RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření,SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211

Uhlík (chemická značka C, latinsky Carboneum) je chemický prvek, který je základem všech organických sloučenin a tím i všech živých organismů na této planetě. Sloučeniny uhlíku, především fosilní paliva jako zemní plyn a uhlí slouží jako energetický zdroj pro výrobu elektřiny  a vytápění, produkty zpracování ropy  jsou nezbytné pro pohon spalovacích motorů.


http://cs.wikipedia.org/wiki/K%C5%99em%C3%ADk
http://cs.wikipedia.org/wiki/Uhl%C3%ADk
RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření,SPN Praha 1988 č.j. 28724/82-211

Kyslík je nejrozšířenějším prvkem na zemi. Je součástí atmosféry (21 objemových procent vzduchu),  je to významný biogenní prvek. Volně se kyslík vyskytuje v atmosféře ve formě dvouatomových (O2 ) a tříatomových (O3 - ozón) molekul.


http://web.quick.cz/rekva/autogen/redvent.htm
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kysl%C3%ADk
http://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra
http://kyslik.navajo.cz/

Vodík patří společně s uhlíkem, kyslíkem a dusíkem mezi tzv. biogenní prvky, které tvoří základ všech živých organizmů. Vodík se vyskytuje ve všech sloučeninách tvořících nejvýznamnější surovinu současné energetiky a organické chemie – ropu. Vodík je základním stavebním prvkem celého vesmíru, vyskytuje se jak ve všech svítících hvězdách, tak v mezigalaktickém prostoru


http://cs.wikipedia.org/wiki/Vod%C3%ADk
http://cs.wikipedia.org/wiki/Voda

Hodnota pH je definována jako záporný dekadický logaritmus aktivity oxoniových kationtů. Ve zředěných vodných roztocích lze hodnotu aktivity přiblížit hodnotou koncentrace a pak platí: pH = − log(c(H3O + ))


http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselost
http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps&feature=related
RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211

Většina anorganických sloučenin má dvouslovný název. Skládá se z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno udává druh sloučeniny a odvozuje se z části s větší elektronegativitou (aniont)-chlorid, kyselina, síran. Přídavné jméno označuje část s menší elektronegativitou (kationt).


RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini: Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211 Prof.RNDr.Jiří Vacík DrSc.: Přehled středoškolské chemie SPN Praha 1999 ISBN 80-7235-108-7

Chemická vazba se mezi atomy vytvoří jedině tehdy, když dojde při tomto ději k uvolnění
určitého množství vazebné energie. Na základě zákona o zachování energie je zřejmé, že k rozštěpení chemické vazby je třeba naopak dodat energii, která se číselně rovná energii, která
se uvolní při vzniku této vazby .


http://www.sci.muni.cz/mineralogie/kap_3_5_vazby/kap_3_5_vazby.htm#3.5.3.


http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik8/prv06.htm

RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211

Atomy jsou velmi malé částice, jejichž průměr je přibližně 10-10m. Atomy jsou elektricky neutrální částice, které se skládají z jádra a obalu, v nichž jsou elementární částice: protony, neutrony a elektrony. Protony a neutrony jsou obsaženy v jádře, elektrony tvoří obal atomu


http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/atom3.html Ahttp://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/kap_3_2_atom.htm RNDr.J.Blažek,RNDr.J.Fabini:Chemie prostudijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření SPN Praha 1988 č.j.28724/82-211

Roztok  je homogenní směs rozpouštědla a rozpuštěných látek. Podle skupenství rozlišujeme roztoky plynné – např. vzduch, kapalné – např. roztok chloridu sodného ve vodě a pevné –např. slitiny kovů.


http://www.zschemie.euweb.cz/smesi/smesi9.html
http://wikipedia.infostar.cz/s/so/soluble.html

Pro chemické výpočty jsou důležité některé základní pojmy a vztahy mezi nimi. Jsou to látkové množství, molární hmotnost, molární objem, relativní atomová a molekulová hmotnost.


RNDr. J. Blažek: Chemie pro studijní obory nechemického zaměření,SPN Praha 1984

Stavebními částicemi hmoty jsou atomy, molekuly a ionty. Tyto částice jsou složeny z protonů, neutronů a elektronů. Stavební částice můžeme charakterizovat podle počtu atomových jader a podle náboje.


RNDr. J. Blažek: Chemie pro studijní obory nechemického zaměření,SPN Praha 1984